Во сколько раз отличаются средние квадратичные скорости молекул двух различных идеальных газов, если масса их молекул различается в 4 раза, а температура газов одинакова? 1) В 2 раза 2) В 4 раза 3) В 8 раз 4) В 16 раз

Средняя квадратичная скорость молекул идеального газа определяется формулой:

где $k$ — постоянная Больцмана, $T$ — температура, а $m$ — масса молекулы газа.

Если температура газов одинакова, то средняя квадратичная скорость молекул зависит только от массы молекулы. Пусть для двух газов масса молекул отличается в 4 раза. Обозначим массу молекулы первого газа как $m_1$, а второго — как $m_2$. Если $m_2 = 4 m_1$, то средние квадратичные скорости этих газов будут:

Таким образом, средняя квадратичная скорость молекул второго газа будет в 2 раза меньше средней квадратичной скорости молекул первого газа.

Ответ: 1) В 2 раза.