Вопрос задан 30.10.2025 в 11:43. Предмет Химия. Спрашивает Смык Максим.

При сжигании метана CH4 в кислороде образуются вода и углекислый газ CO2. Какое количество и какая масса кислорода требуется для сжигания 160 г метана?

Перейти к ответам

Ответы на вопрос

Отвечает Малышева Александра.

Сделаю по шагам.

  1. Уравнение реакции:

CH4+2O2CO2+2H2O\mathrm{CH_4 + 2\,O_2 \rightarrow CO_2 + 2\,H_2O}
  1. Находим количество вещества метана:

n(CH4)=mM=16016=10 мольn(\mathrm{CH_4})=\frac{m}{M}=\frac{160}{16}=10\ \text{моль}
  1. По стехиометрии на 1 моль CH₄ нужно 2 моль O₂, значит:

n(O2)=2n(CH4)=210=20 мольn(\mathrm{O_2})=2\cdot n(\mathrm{CH_4})=2\cdot 10=20\ \text{моль}
  1. Масса кислорода:

m(O2)=nM=2032=640 гm(\mathrm{O_2})=n\cdot M=20\cdot 32=640\ \text{г}

Ответ: требуется 20 моль кислорода, что соответствует массе 640 г.

Похожие вопросы

Топ вопросов за вчера в категории Химия

Последние заданные вопросы в категории Химия

Задать вопрос