Осуществите превращения: S → ZnS → H₂S → SO₂ К 3 уравнению составьте электронный баланс, назовите окислитель и восстановитель.

Превращения, описанные в вопросе, включают несколько стадий, начиная от серы и заканчивая диоксидом серы. Рассмотрим каждую стадию превращения:

1. S → ZnS (сера превращается в сульфид цинка):
   В этой реакции сера (S) взаимодействует с цинком (Zn), образуя сульфид цинка (ZnS):

   $$\text{S} + \text{Zn} \rightarrow \text{ZnS}$$

2. ZnS → H₂S (сульфид цинка превращается в сероводород):
   В этой стадии сульфид цинка (ZnS) реагирует с водородом (H₂), образуя сероводород (H₂S):

   $$\text{ZnS} + \text{H}_2 \rightarrow \text{H}_2\text{S} + \text{Zn}$$

3. H₂S → SO₂ (сероводород превращается в диоксид серы):
   Здесь сероводород (H₂S) окисляется в диоксид серы (SO₂) при взаимодействии с кислородом (O₂):

   $$\text{H}_2\text{S} + \text{O}_2 \rightarrow \text{SO}_2 + \text{H}_2\text{O}$$

Электронный баланс для уравнения H₂S → SO₂

Для составления электронного баланса нужно определить, какие элементы подвергаются окислению и восстановлению.

1. Определим степени окисления:

   • В H₂S сера имеет степень окисления -2.

   • В SO₂ сера имеет степень окисления +4.

   Это означает, что сера окисляется, то есть теряет электроны.

2. Запишем полные уравнения окисления и восстановления:

   • Окисление: $\text{H}_2\text{S} \rightarrow \text{SO}_2 + 2e^-$

   • Восстановление: $\text{O}_2 + 4e^- \rightarrow 2\text{O}^{2-}$

3. Сбалансируем уравнение:
   Для сохранения количества электронов, участвующих в окислении и восстановлении, умножим уравнение окисления на 2, чтобы количество потерянных электронов совпало с количеством, потребляемых кислородом:

   • Окисление: $\text{H}_2\text{S} \rightarrow \text{SO}_2 + 2e^-$

   • Восстановление: $\text{O}_2 + 4e^- \rightarrow 2\text{O}^{2-}$

   Уравнение полного процесса:

   $$\text{H}_2\text{S} + \text{O}_2 \rightarrow \text{SO}_2 + \text{H}_2\text{O}$$

Окислитель и восстановитель:

• Окислитель — это вещество, которое принимает электроны, то есть кислород (O₂) в реакции с сероводородом.

• Восстановитель — это вещество, которое отдает электроны, то есть сероводород (H₂S), который окисляется.

Таким образом, электронный баланс составлен, и можно четко выделить окислитель и восстановитель в реакции.