Сколько граммов кислорода можно получить при разложении 49 г бертолетовой соли?

Для того чтобы найти, сколько граммов кислорода можно получить при разложении 49 г бертолетовой соли, необходимо провести несколько расчетов, основываясь на химической реакции разложения бертолетовой соли (KClO₃).

Химическая реакция разложения бертолетовой соли выглядит следующим образом:

$2 \, KClO₃ \rightarrow 2 \, KCl + 3 \, O₂$

Из уравнения видно, что 2 молекулы бертолетовой соли (KClO₃) при разложении образуют 3 молекулы кислорода (O₂).

Теперь, чтобы найти массу кислорода, нужно:

1. Рассчитать молекулярную массу бертолетовой соли (KClO₃):

   • Масса калия (K): 39 г/моль

   • Масса хлора (Cl): 35.5 г/моль

   • Масса кислорода (O): 16 г/моль

   Молекулярная масса KClO₃ = 39 + 35.5 + (3 × 16) = 122.5 г/моль.

2. Рассчитать, сколько молей бертолетовой соли содержится в 49 г:

   Количество молей бертолетовой соли:

   $$n = \frac{49}{122.5} \approx 0.4 \, \text{моля}$$

3. В уравнении реакции видно, что на 2 моля KClO₃ образуется 3 моля кислорода (O₂). Следовательно, для 0.4 моль KClO₃ получится:

   $$n_{O₂} = \frac{3}{2} \times 0.4 = 0.6 \, \text{моля кислорода}$$

4. Рассчитаем массу кислорода, зная, что молекулярная масса кислорода (O₂) составляет 32 г/моль:

   Масса кислорода:

   $$m_{O₂} = 0.6 \times 32 = 19.2 \, \text{г}$$

Итак, при разложении 49 г бертолетовой соли можно получить 19.2 г кислорода.