1) Сульфат меди(II) реагирует с веществами состава: а) HCl; б) BaCl₂; в) Hg; г) Zn; д) NaOH. 2) Составить уравнение следующих превращений: CaCO₃ → CaO → Ca(OH)₂ → CaCO₃ → Ca(NO₃)₂.

Вот как я бы решил это задание.

1) Реакции с CuSO₄

а) HCl – реакции обмена нет. Оба — сильные электролиты, не образуется ни осадка, ни слабого электролита, ни газа. В воде просто раствор с ионами Cu²⁺, SO₄²⁻, H⁺, Cl⁻.

б) BaCl₂ – идёт реакция обмена с образованием нерастворимого сульфата бария:

(движущая сила — осадок BaSO₄).

в) Hg (ртуть) – реакции вытеснения нет. Ртуть не вытесняет медь(II) из раствора её соли (по ряду напряжений/ЭДС реакция термодинамически невыгодна).

г) Zn (цинк) – идёт реакция замещения: более активный металл вытесняет менее активный:

д) NaOH – реакция обмена с образованием малорастворимого гидроксида меди(II):

(голубой осадок Cu(OH)₂; при нагревании он разлагается до CuO, но это уже следующий шаг).

Итого: реакция есть с BaCl₂, Zn, NaOH; с HCl и Hg — нет.

2) Цепочка превращений

Нужно последовательно получить указанные вещества и написать уравнения.

1. Обжиг карбоната кальция:

2. Гашение негашёной извести:

3. Карбонизация известковой воды (возврат к карбонату):

4. Получение нитрата кальция из карбоната:

Этой последовательности достаточно, чтобы пройти всю цепочку:
$\mathrm{CaCO_3 \rightarrow CaO \rightarrow Ca(OH)_2 \rightarrow CaCO_3 \rightarrow Ca(NO_3)_2}$.