Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в следующем уравнении химической реакции. Определите окислитель, восстановитель. S + KClO3 + H2 O → K2 SO4 + Cl2 + H2 SO4

Вот как уравнять реакцию методом электронного баланса и определить окислитель/восстановитель.

1. Степени окисления и полуреакции

• S⁰ → S⁺⁶ (в сульфат-ионе SO₄²⁻). Потеря 6 e⁻ на один атом S.

• Cl в KClO₃: Cl⁺⁵ → Cl₂ (Cl⁰). Приобретение 5 e⁻ на один атом Cl (или 10 e⁻ на молекулу Cl₂, но удобнее считать на атом).

2. Составляем электронный баланс

• Окисление: S⁰ − 6e⁻ → S⁺⁶

• Восстановление: Cl⁺⁵ + 5e⁻ → Cl⁰

Наименьшее общее кратное 6 и 5 — 30, значит:

• нужно 5 атомов S (5×6 = 30 отданных e⁻),

• и 6 атомов Cl⁺⁵ (в 6 молях KClO₃) (6×5 = 30 принятых e⁻).

3. Подставляем коэффициенты и доводим до баланса
   Начинаем:
   S + KClO₃ + H₂O → K₂SO₄ + Cl₂ + H₂SO₄

Ставим найденные по электронному балансу коэффициенты при S и KClO₃:
5S + 6KClO₃ + H₂O → K₂SO₄ + Cl₂ + H₂SO₄

Далее:

• K: 6K слева → нужно 3K₂SO₄ справа.

• Cl: 6Cl слева → это 3Cl₂ справа.

• S: справа теперь 3S в K₂SO₄, оставшиеся 2S должны уйти в H₂SO₄ → ставим 2H₂SO₄.

• H и O добалансируем водой: при 2H₂SO₄ нужно 4H → ставим 2H₂O слева.
  Проверка кислорода проходит автоматически.

Итоговое уравнение:
5S + 6KClO₃ + 2H₂O → 3K₂SO₄ + 3Cl₂ + 2H₂SO₄

4. Окислитель и восстановитель

• Окислитель: KClO₃ (ион ClO₃⁻), т.к. Cl⁺⁵ восстанавливается до Cl⁰ в Cl₂.

• Восстановитель: элементная сера S⁰, т.к. она окисляется до S⁺⁶ (сульфат).