Сколько литров водорода при нормальных условиях образуется при взаимодействии 4,6 граммов натрия с водой?

Реакция:
$2\text{Na} + 2\text{H}_2\text{O} \rightarrow 2\text{NaOH} + \text{H}_2\uparrow$

1. Число молей натрия:
   $n(\text{Na}) = \dfrac{m}{M} = \dfrac{4{,}6}{23} = 0{,}20\ \text{моль}$.

2. По уравнению 2 моль Na дают 1 моль $H_2$, значит:
   $n(\text{H}_2) = \dfrac{0{,}20}{2} = 0{,}10\ \text{моль}$.

3. При нормальных условиях молярный объём газа $V_m = 22{,}4\ \text{л/моль}$.
   $V(\text{H}_2) = n \cdot V_m = 0{,}10 \cdot 22{,}4 = 2{,}24\ \text{л}$.

Ответ: 2,24 л водорода.