1. 1) Mg + CuCl2 --> MgCl2 + Cu ↓ . 2) Mg + CuO --> MgO + Cu. Что является окислителем, а что восстановителем? 2. Как осуществить сдвиг химического равновесия в сторону прямой реакции или в сторону обратной? 1) N2 + O2 --> 2NO -Q 2) N2 + H2 --> NH3 +Q 3) H2 + I2 --> 2HI -Q 4) CO + O2 --> CO2 +Q

1. В первом вопросе рассматриваются две реакции:

1) Mg + CuCl2 → MgCl2 + Cu ↓
В этой реакции магний (Mg) реагирует с хлоридом меди (CuCl2), образуя хлорид магния (MgCl2) и осаждаясь медь (Cu). Магний отдает электроны, то есть он теряет электроны и окисляется, а медь в ионной форме (Cu²⁺) принимает электроны и восстанавливается. Таким образом, магний является восстановителем (он окисляется), а хлорид меди (CuCl2) является окислителем (он восстанавливается).

2) Mg + CuO → MgO + Cu
В этой реакции магний реагирует с оксидом меди (CuO), образуя оксид магния (MgO) и медь (Cu). Здесь магний также отдает электроны и окисляется, а медь (Cu²⁺) из оксида меди восстанавливается до металлической меди. Магний снова является восстановителем, а оксид меди (CuO) — окислителем.

Итак, в обеих реакциях магний (Mg) является восстановителем, а меди (CuCl2 и CuO) — окислителями.

2. Для сдвига химического равновесия можно воспользоваться принципом Ле Шателье, который гласит, что если на систему действуют изменения, то равновесие сдвигается в сторону, которая компенсирует это воздействие. Рассмотрим каждое из уравнений:

1) N2 + O2 → 2NO - Q
Здесь выделяется тепло (обозначено как -Q). Чтобы сдвинуть равновесие в сторону прямой реакции (образования NO), нужно повысить температуру, потому что с увеличением температуры система будет стремиться поглотить избыточное тепло и сдвинет равновесие вправо, в сторону продукции.

2) N2 + H2 → NH3 + Q
В этой реакции выделяется тепло. Для того чтобы сдвигать равновесие вправо (в сторону образования аммиака), нужно уменьшить температуру, потому что при понижении температуры система будет стремиться выделять больше тепла, сдвигая равновесие в сторону прямой реакции.

3) H2 + I2 → 2HI - Q
Здесь также выделяется тепло. Для сдвига равновесия вправо (в сторону образования HI), следует повысить температуру, поскольку повышение температуры приведет к тому, что система поглотит тепло, сдвигая равновесие в сторону продукции.

4) CO + O2 → CO2 + Q
В этой реакции также выделяется тепло. Чтобы сдвинуть равновесие вправо (в сторону образования CO2), нужно повысить температуру. Это поможет системе поглотить избыточное тепло и сдвинет равновесие в сторону образования CO2.

Таким образом, сдвиг химического равновесия в сторону прямой реакции обычно осуществляется повышением температуры, если выделяется тепло (-Q), и понижением температуры, если реакция экзотермична (выделяет тепло, +Q).