В трех пронумерованных пробирках даны сульфат калия, силикат натрия и карбонат натрия. Как при помощи одного вещества определить содержимое каждой пробирки? Напишите соответствующие уравнения реакций.

Возьми в качестве единственного реагента разбавленную соляную кислоту (HCl) и по каплям добавь к содержимому каждой пробирки.

Что увидишь и как определить:

1. Сильное шипение (выделение газа) → это карбонат натрия. Идёт разложение с выделением CO₂:

2. Образуется белый студенистый (желатиноподобный) осадок → это силикат натрия. При подкислении выпадает малорастворимая метакремниевая кислота:

(часто записывают как гидратированный гель $\mathrm{H_2SiO_3\cdot xH_2O}$).

3. Никаких заметных изменений (нет газа, нет осадка) → это сульфат калия. Сильная кислота просто переводит соли в раствор без видимых признаков реакции:

Итого: бурное газовыделение — $\mathrm{Na_2CO_3}$; желатинозный белый осадок — $\mathrm{Na_2SiO_3}$; отсутствие эффекта — $\mathrm{K_2SO_4}$.