Вот «подборка» уравнений — разные по сути пути получения каждой соли.

a) Нитрат цинка, Zn(NO₃)₂

Из оксида, гидроксида, карбоната (нейтрализация кислотой):

1. ZnO + 2HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + H₂O

2. Zn(OH)₂ + 2HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + 2H₂O

3. ZnCO₃ + 2HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + CO₂↑ + H₂O

Растворение металла в азотной кислоте (окислительная кислота):
4) Zn + 4HNO₃(конц.) → Zn(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O
5) 3Zn + 8HNO₃(разб.) → 3Zn(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O
6) 4Zn + 10HNO₃(очень разб., холодн.) → 4Zn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O

Замещение в растворе (более активный металл вытесняет менее активный):
7) Zn + Cu(NO₃)₂ → Zn(NO₃)₂ + Cu↓
8) Zn + 2AgNO₃ → Zn(NO₃)₂ + 2Ag↓

Ионный обмен с «движущей силой» (образуется осадок малорастворимой соли):
9) ZnSO₄ + Pb(NO₃)₂ → Zn(NO₃)₂ + PbSO₄↓
10) ZnCl₂ + 2AgNO₃ → Zn(NO₃)₂ + 2AgCl↓

b) Хлорид меди(II), CuCl₂

Прямое хлорирование:

1. Cu + Cl₂ → CuCl₂

Нейтрализация растворами кислот (растворение соответствующих соединений меди(II) в HCl):
2) CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O
3) Cu(OH)₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2H₂O
4) CuCO₃ + 2HCl → CuCl₂ + CO₂↑ + H₂O
(аналогично для основного карбоната:)
5) Cu₂(OH)₂CO₃ + 4HCl → 2CuCl₂ + CO₂↑ + 3H₂O

Окисление меди в присутствии хлороводородной кислоты:
6) 2Cu + O₂ + 4HCl → 2CuCl₂ + 2H₂O
7) Cu + 2HCl + H₂O₂ → CuCl₂ + 2H₂O

Окисление хлорида меди(I):
8) 2CuCl + Cl₂ → 2CuCl₂

Ионный обмен с выпадением труднорастворимого сульфата:
9) CuSO₄ + BaCl₂ → CuCl₂ + BaSO₄↓

Окислительно-восстановительное взаимодействие с солями железа(III):
10) Cu + 2FeCl₃ → CuCl₂ + 2FeCl₂

Все уравнения уравнены, и в каждом случае есть «движущая сила» — газ, вода, осадок или окислительно-восстановительный процесс, что обеспечивает получение целевой соли.