Аммиак реагирует с O₂ в присутствии платины. Определите массу образующегося оксида NO, если прореагировало 1000 л NH₃, а выход продукта реакции равен 70,9 %.

Для того чтобы рассчитать массу оксида азота (NO), образующегося в реакции аммиака с кислородом, нужно пройти через несколько шагов.

1. Запишем уравнение реакции.

   Аммиак реагирует с кислородом в присутствии платины, образуя оксид азота (NO) и воду. Уравнение реакции:

   $$4 NH_3 + 3 O_2 \rightarrow 2 N_2 + 6 H_2O$$

   Однако, так как нас интересует образование оксида NO, то уравнение примет вид:

   $$4 NH_3 + 3 O_2 \rightarrow 2 NO + 6 H_2O$$

2. Переведем объем аммиака в количество вещества.

   Мы знаем, что 1000 литров аммиака при нормальных условиях (температура 0°C и давление 1 атм) соответствуют 1000 моль NH₃, так как 1 моль газа занимает 22,4 литра при этих условиях.

   $$n(NH_3) = \frac{1000 \, \text{л}}{22,4 \, \text{л/моль}} = 44,64 \, \text{моль NH₃}$$

3. Вычислим количество вещества NO.

   По уравнению реакции видно, что на 4 моль NH₃ образуется 2 моль NO. То есть, молекулы аммиака и оксида азота находятся в соотношении 4:2 или 2:1. Следовательно, количество вещества NO будет равно:

   $$n(NO) = \frac{2}{4} \times n(NH_3) = \frac{2}{4} \times 44,64 = 22,32 \, \text{моль NO}$$

4. Учитываем выход продукта.

   Так как выход реакции составляет 70,9 %, то фактическое количество вещества NO, которое было получено, будет:

   $$n(NO_{\text{фак}}) = 22,32 \times 0,709 = 15,79 \, \text{моль NO}$$

5. Переведем количество вещества NO в массу.

   Молекулярная масса NO составляет 30 г/моль (16 г/моль для кислорода и 14 г/моль для азота). Масса образовавшегося оксида NO:

   $$m(NO) = n(NO_{\text{фак}}) \times M(NO) = 15,79 \, \text{моль} \times 30 \, \text{г/моль} = 473,7 \, \text{г}$$

Таким образом, масса образующегося оксида азота NO при реакции аммиака с кислородом составляет 473,7 г.