К сульфату меди добавили нитрат бария массой 200 г. Определить массу осадка.

Предположим, что CuSO₄ взят в избытке, тогда весь Ba²⁺ выпадет в осадок как BaSO₄.

Уравнение реакции (ионно): Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓
Молярные массы:
M[Ba(NO₃)₂] ≈ 261.34 г/моль; M[BaSO₄] ≈ 233.39 г/моль.

Количество вещества Ba(NO₃)₂:
n = 200 г / 261.34 г·моль⁻¹ ≈ 0.765 моль.

По стехиометрии 1:1 образуется столько же молей BaSO₄:
n(BaSO₄) ≈ 0.765 моль.

Масса осадка:
m = n · M = 0.765 · 233.39 ≈ 178.6 г.

Ответ: ≈ 1.79×10² г осадка BaSO₄ (около 179 г).