Вопрос задан 15.02.2026 в 17:47. Предмет Химия. Спрашивает Крылова Марина.

При сжигании водорода в кислороде получили 72 г воды. Найти массу кислорода, вступившего в реакцию.

Перейти к ответам

Ответы на вопрос

Отвечает Бутакова Диана.

Реакция горения водорода в кислороде:

2H2+O22H2O2\text{H}_2 + \text{O}_2 \rightarrow 2\text{H}_2\text{O}
  1. Найдём количество вещества воды, которое получили:
    Молярная масса воды H2O\text{H}_2\text{O} равна 18 г/моль18\ \text{г/моль}.

n(H2O)=mM=7218=4 мольn(\text{H}_2\text{O})=\frac{m}{M}=\frac{72}{18}=4\ \text{моль}
  1. Свяжем воду и кислород по уравнению реакции.
    Из уравнения видно: на 2 моль воды требуется 1 моль кислорода.
    Значит, на 4 моль воды потребуется в 2 раза больше, чем 1 моль:

n(O2)=42=2 мольn(\text{O}_2)=\frac{4}{2}=2\ \text{моль}
  1. Переведём количество кислорода в массу.
    Молярная масса O2=32 г/моль\text{O}_2 = 32\ \text{г/моль}.

m(O2)=nM=232=64 гm(\text{O}_2)=n\cdot M=2\cdot 32=64\ \text{г}

Ответ: масса кислорода, вступившего в реакцию, равна 64 г64\ \text{г}.

Похожие вопросы

Топ вопросов за вчера в категории Химия

Последние заданные вопросы в категории Химия

Задать вопрос