Рассчитайте массу гидроксида калия, необходимого для полной нейтрализации 490 г 20%-го раствора

Ответы на вопрос

Отвечает Горный Вова.

Найдём массу KOH, нужную для полной нейтрализации ортофосфорной кислоты в растворе.

Дано: 490 г 20%-го раствора H₃PO₄.

Масса кислоты:

m(\mathrm{H_3PO_4})=0{,}20\cdot 490=98\text{ г}

Молярная масса ортофосфорной кислоты:

M(\mathrm{H_3PO_4})=3\cdot 1+31+4\cdot 16=98\text{ г/моль}

Количество вещества кислоты:

n(\mathrm{H_3PO_4})=\frac{98}{98}=1\text{ моль}

Ортофосфорная кислота трёхосновная, при полной нейтрализации образуется средняя соль K₃PO₄:

\mathrm{H_3PO_4 + 3KOH \rightarrow K_3PO_4 + 3H_2O}

По уравнению: на 1 моль H₃PO₄ нужно 3 моль KOH.

Значит:

n(\mathrm{KOH})=3\cdot 1=3\text{ моль}

Молярная масса KOH:

M(\mathrm{KOH})=39+16+1=56\text{ г/моль}

Масса щёлочи:

m(\mathrm{KOH})=n\cdot M=3\cdot 56=168\text{ г}

Для полной нейтрализации 490 г 20%-го раствора ортофосфорной кислоты требуется 168 г гидроксида калия (KOH).

Рассчитайте массу гидроксида калия, необходимого для полной нейтрализации 490 г 20%-го раствора ортофосфорной кислоты.