В соляной кислоте растворили навеску магния массой 0,6713 г. Какой объем водорода (при н.у.) выделится при этом?

Для того чтобы найти объем водорода, который выделится при реакции магния с соляной кислотой, нужно сначала записать уравнение реакции:

Из уравнения видно, что на 1 моль магния (Mg) выделяется 1 моль водорода (H₂).

Теперь, чтобы найти объем водорода, нам нужно выполнить несколько шагов:

1. Найдем количество вещества магния.

Молекулярная масса магния (Mg) равна 24,305 г/моль. Количество вещества магния можно вычислить по формуле:

где:

• $m_{\text{Mg}} = 0,6713 \, \text{г}$ — масса магния,

• $M_{\text{Mg}} = 24,305 \, \text{г/моль}$ — молекулярная масса магния.

2. Найдем количество вещества водорода.

Из уравнения реакции видно, что на 1 моль магния выделяется 1 моль водорода. Следовательно, количество вещества водорода будет равно количеству вещества магния:

3. Найдем объем водорода при нормальных условиях.

При нормальных условиях (н.у.), то есть при температуре 0°C (273 К) и давлении 1 атм, 1 моль идеального газа занимает 22,4 литра. Объем водорода можно вычислить по формуле:

Таким образом, при растворении 0,6713 г магния в соляной кислоте при нормальных условиях выделится примерно 0,619 литра водорода.