1) Сколько граммов сульфата меди (II) надо взять для реакции с 8 граммами гидроксида натрия? 2)

Ответы на вопрос

Отвечает Сарсаков Керим.

Реакция (берём обычный сульфат меди(II) CuSO₄, без кристаллизационной воды):

\text{CuSO}_4 + 2\text{NaOH} \rightarrow \text{Cu(OH)}_2\downarrow + \text{Na}_2\text{SO}_4

Шаг 1. Находим количество вещества NaOH.
Молярная масса NaOH:

M(\text{NaOH}) = 23 + 16 + 1 = 40 \text{ г/моль}

Тогда:

n(\text{NaOH}) = \frac{m}{M}=\frac{8}{40}=0{,}2 \text{ моль}

Шаг 2. По уравнению реакции находим, сколько нужно CuSO₄.
По стехиометрии: 2 моль NaOH реагируют с 1 моль CuSO₄.

n(\text{CuSO}_4)=\frac{n(\text{NaOH})}{2}=\frac{0{,}2}{2}=0{,}1 \text{ моль}

Шаг 3. Переводим моли CuSO₄ в граммы.
Молярная масса CuSO₄:

M(\text{CuSO}_4)=64+32+16\cdot4=64+32+64=160 \text{ г/моль}

Масса:

m(\text{CuSO}_4)=n\cdot M=0{,}1\cdot160=16 \text{ г}

Ответ: нужно взять 16 г CuSO₄.

Для полного сгорания углерода:

\text{C} + \text{O}_2 \rightarrow \text{CO}_2

По уравнению видно: 1 моль O₂ реагирует с 1 моль C.

Значит при $n(\text{O}_2)=5$ моль:

n(\text{C})=5 \text{ моль}

Молярная масса углерода:

M(\text{C})=12 \text{ г/моль}

Масса углерода:

m(\text{C})=n\cdot M=5\cdot12=60 \text{ г}

Ответ: прореагирует 60 г углерода.

Итоговые ответы