Электрическая диссоциация ZnO+HNO3= Ba(OH)2+H2SO4 Ca(OH)2+HCL CuSO4+NaOH

Ниже — уравнения реакций, электролитическая диссоциация веществ в растворе, затем полное и сокращённое ионные уравнения (то есть с выделением “зрителей”-ионов).

1) ZnO + HNO₃

Молекулярное уравнение реакции

Оксид цинка (амфотерный/основный оксид) с кислотой даёт соль и воду:

Электролитическая диссоциация (в растворе)

• $\mathrm{HNO_3}$ — сильный электролит:

• $\mathrm{Zn(NO_3)_2}$ — сильный электролит:

• $\mathrm{ZnO}$ — твёрдое малорастворимое вещество, на ионы в воде не расписывают (оставляют как $\mathrm{ZnO(s)}$).

• $\mathrm{H_2O}$ — слабый электролит, обычно не расписывают.

Полное ионное уравнение

Сокращённое ионное уравнение

(нитрат-ион сокращается)

2) Ba(OH)₂ + H₂SO₄

Молекулярное уравнение реакции

Идёт нейтрализация и одновременно образуется осадок $\mathrm{BaSO_4}$:

Электролитическая диссоциация (в растворе)

• $\mathrm{Ba(OH)_2}$ — сильное основание:

• $\mathrm{H_2SO_4}$ — сильная кислота (в школьных ионных уравнениях обычно пишут как 2H⁺):

• $\mathrm{BaSO_4}$ — нерастворим, не диссоциирует (осадок).

• $\mathrm{H_2O}$ — не расписывают.

Полное ионное уравнение

Сокращённое ионное уравнение

Здесь “зрителей” нет (все ионы участвуют), поэтому оно совпадает с полным:

(Иногда ещё показывают двумя отдельными процессами:
$\mathrm{Ba^{2+}+SO_4^{2-}\rightarrow BaSO_4\downarrow}$ и $\mathrm{H^+ + OH^- \rightarrow H_2O}$, но итог тот же.)

3) Ca(OH)₂ + HCl

Молекулярное уравнение реакции