На железо массой 5,6 г подействовали раствором серной кислоты в избытке. Какой объем газа (н.у.) выделился?

Для решения задачи нужно учесть реакцию между серной кислотой и железом. Реакция протекает по следующей схеме:

$Fe + H_2SO_4 \rightarrow FeSO_4 + H_2$

Из уравнения реакции видно, что 1 моль железа (Fe) реагирует с 1 моль серной кислоты (H₂SO₄) и образует 1 моль водорода (H₂).

Шаг 1: Находим количество вещества железа.
Молекулярная масса железа (Fe) составляет 56 г/моль. Масса железа дана как 5,6 г.

Количество вещества железа:

Шаг 2: Находим количество вещества водорода.
Из уравнения реакции видно, что на 1 моль железа выделяется 1 моль водорода. Таким образом, количество вещества водорода будет равно 0,1 моль.

Шаг 3: Находим объем водорода при нормальных условиях.
При нормальных условиях (н.у.) 1 моль газа занимает объем 22,4 л. Поэтому объем водорода можно вычислить как:

Ответ: Объем газа (водорода), который выделился, составляет 2,24 литра при нормальных условиях.