В составе руды содержится оксид с 49.6% марганца и 50.4%кислорода. Выведите формулу этого оксида ? Чтобы было понятно мне как вы решили!​

Дано: в оксиде 49,6% марганца и 50,4% кислорода. Найдём формулу по количеству вещества.

Возьмём 100 г оксида. Тогда марганца 49,6 г, кислорода 50,4 г.

Используем молярные массы: \( M(\mathrm{Mn}) = 55 \), \( M(\mathrm{O}) = 16 \).

Количество вещества:

\[ n(\mathrm{Mn}) = \frac{49{,}6}{55} \approx 0{,}90 \]

\[ n(\mathrm{O}) = \frac{50{,}4}{16} = 3{,}15 \]

Делим оба числа на меньшее:

\[ \mathrm{Mn}:\mathrm{O} = \frac{0{,}90}{0{,}90}:\frac{3{,}15}{0{,}90} = 1:3{,}5 \]

Чтобы получить целые индексы, умножаем на 2:

\[ 1:3{,}5 = 2:7 \]

Значит, формула оксида: \( \mathrm{Mn_2O_7} \).

0 0 Пожаловаться