Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: H₂S + KClO₃ → S + KCl + H₂O.

Определим степени окисления:

В \( H_2S \): сера имеет степень окисления \( -2 \). В простом веществе \( S \): \( 0 \).

В \( KClO_3 \): хлор имеет степень окисления \( +5 \). В \( KCl \): \( -1 \).

Электронный баланс:

\[ S^{-2} - 2e^- \rightarrow S^0 \]

\[ Cl^{+5} + 6e^- \rightarrow Cl^{-1} \]

Чтобы число электронов совпало, первую строку умножаем на \( 3 \):

\[ 3S^{-2} - 6e^- \rightarrow 3S^0 \]

Значит, перед \( H_2S \) ставим коэффициент \( 3 \), а перед \( KClO_3 \) — \( 1 \).

Итоговое уравнение:

\[ 3H_2S + KClO_3 \rightarrow 3S + KCl + 3H_2O \]

0 0 Пожаловаться