К 300 мл 20% раствора серной кислоты (ρ = 1,14 г/мл) прилили 250 мл воды. Определить процентную и молярную концентрации полученного раствора.

Сначала найдём массу исходного раствора: 300 мл × 1,14 г/мл = 342 г.

Масса серной кислоты в нём: 342 г × 0,20 = 68,4 г.

После добавления 250 мл воды (масса воды 250 г) общая масса раствора стала 342 + 250 = 592 г.

Процентная концентрация: (68,4 / 592) × 100% ≈ 11,6%.

Для молярной концентрации найдём количество вещества кислоты: молярная масса H2SO4 = 98 г/моль, значит, ν = 68,4 / 98 ≈ 0,698 моль.

Объём полученного раствора примерно равен сумме объёмов (300 мл + 250 мл = 550 мл = 0,55 л), если считать, что объёмы складываются.

Молярная концентрация: C = ν / V = 0,698 моль / 0,55 л ≈ 1,27 моль/л.

Ответ: массовая доля ≈ 11,6%, молярная концентрация ≈ 1,27 М.

0 0 Пожаловаться