1)неметалл кислотный оксид кислота соль основа Составьте цепочку превращений 2)определить масовую частку ферум(2) сульфата в растворе полученном из растворения 83.4г железного купороса в 516.6г воды Только с объяснением!(Но если вы просто решели,все равно пишите!

1) Цепочка превращений

Можно взять серу как неметалл:

\[\mathrm{S \rightarrow SO_2 \rightarrow H_2SO_3 \rightarrow Na_2SO_3 \rightarrow NaOH}\]

Уравнения:

• неметалл → кислотный оксид: \(\mathrm{S+O_2\rightarrow SO_2}\);
• кислотный оксид → кислота: \(\mathrm{SO_2+H_2O\rightarrow H_2SO_3}\);
• кислота → соль: \(\mathrm{H_2SO_3+2NaOH\rightarrow Na_2SO_3+2H_2O}\);
• соль → основа: \(\mathrm{Na_2SO_3+Ca(OH)_2\rightarrow CaSO_3\downarrow+2NaOH}\).

2) Массовая доля ферум(II) сульфата

Железный купорос — это кристаллогидрат \(\mathrm{FeSO_4\cdot 7H_2O}\). Сначала найдём его молярную массу:

\[M(\mathrm{FeSO_4\cdot 7H_2O})=56+32+64+7\cdot18=278\ \mathrm{г/моль}\]

Молярная масса самого ферум(II) сульфата:

\[M(\mathrm{FeSO_4})=56+32+64=152\ \mathrm{г/моль}\]

В \(278\) г железного купороса содержится \(152\) г \(\mathrm{FeSO_4}\). В \(83{,}4\) г:

\[m(\mathrm{FeSO_4})=83{,}4\cdot\frac{152}{278}=45{,}6\ \mathrm{г}\]

Масса раствора:

\[m_{\text{р-ра}}=83{,}4+516{,}6=600\ \mathrm{г}\]

Массовая доля:

\[w(\mathrm{FeSO_4})=\frac{45{,}6}{600}=0{,}076=7{,}6\%\]

Ответ: массовая доля \(\mathrm{FeSO_4}\) в растворе равна \(7{,}6\%\).

0 0 Пожаловаться