Сколько миллилитров 36,5%-ного раствора (ρ = 1,18 г/мл) хлороводородной кислоты потребуется для приготовления 2,5 л 1,5 М раствора?

Нужно найти объём исходного раствора соляной кислоты.

Количество вещества кислоты:

\[ n = C \cdot V = 1{,}5 \cdot 2{,}5 = 3{,}75 \text{ моль} \]

Масса чистого \( HCl \):

\[ m(HCl) = n \cdot M = 3{,}75 \cdot 36{,}5 = 136{,}875 \text{ г} \]

Раствор содержит \( 36{,}5\% \) кислоты, значит масса раствора:

\[ m_{\text{р-ра}} = \frac{136{,}875}{0{,}365} = 375 \text{ г} \]

Теперь найдём объём:

\[ V = \frac{m}{\rho} = \frac{375}{1{,}18} \approx 318 \text{ мл} \]

Ответ: потребуется примерно \( 318 \text{ мл} \) 36,5%-ного раствора хлороводородной кислоты.

0 0 Пожаловаться