При пропускании хлора через раствор бромида натрия образовалось 4 г брома. Вычислите массу бромида натрия в исходном растворе, а также массу и объём (н. у.) хлора, вступившего в реакцию.

Давай разберём задачу шаг за шагом.

У нас есть реакция замещения галогена:

Это стандартная реакция, в которой хлор замещает бром в бромиде натрия.

Шаг 1. Находим количество вещества брома

Масса брома $m(Br_2) = 4\text{ г}$.
Молярная масса брома $M(Br_2) = 2 \cdot 79,9 \approx 159,8\text{ г/моль}$.

Количество вещества брома:

Шаг 2. Находим массу бромида натрия

Смотрим на уравнение реакции: 2 моль NaBr дают 1 моль Br₂. Значит, масса NaBr:

Молярная масса NaBr: $M(NaBr) = 23 + 79,9 \approx 102,9 \text{ г/моль}$

Масса NaBr:

То есть в исходном растворе было около 5,15 г бромида натрия.

Шаг 3. Находим количество вещества хлора

Согласно уравнению, 1 моль Cl₂ реагирует с 2 моль NaBr → 0,025 моль Br₂ значит 0,025 моль Cl₂.

Проверим: 2 NaBr : 1 Cl₂ → 0,05 моль NaBr : 0,025 моль Cl₂ ✅

Молярная масса Cl₂: $M(Cl_2) = 2 \cdot 35,5 = 71 \text{ г/моль}$

Масса хлора:

Шаг 4. Находим объём хлора при н. у.

При нормальных условиях 1 моль газа занимает $V_m = 22,4 \text{ л/моль}$.

✅ Ответ

• Масса бромида натрия: 5,15 г

• Масса хлора: 1,78 г

• Объём хлора (н. у.): 0,56 л

Если хочешь, могу нарисовать схему реакции с расчётами для наглядности.