Вопрос задан 25.07.2026 в 23:40. Предмет Химия. Спрашивает Аязқұл Ерасыл.

Какой объём кислорода нужен для окисления 18 г гидроксида железа(II) в гидроксид железа(III)?

Перейти к ответам

Ответы на вопрос

Отвечает Саакян Милена.

Уравнение реакции окисления гидроксида железа(II):

4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)34Fe(OH)_2 + O_2 + 2H_2O \rightarrow 4Fe(OH)_3

Молярная масса Fe(OH)2Fe(OH)_2:

M(Fe(OH)2)=56+2(16+1)=90 г/мольM(Fe(OH)_2)=56+2(16+1)=90\ \text{г/моль}

Количество вещества гидроксида железа(II):

n(Fe(OH)2)=1890=0,2 мольn(Fe(OH)_2)=\frac{18}{90}=0{,}2\ \text{моль}

По уравнению реакции на 44 моль Fe(OH)2Fe(OH)_2 требуется 11 моль кислорода. Значит:

n(O2)=0,24=0,05 мольn(O_2)=\frac{0{,}2}{4}=0{,}05\ \text{моль}

При нормальных условиях молярный объём газа равен 22,4 л/моль22{,}4\ \text{л/моль}:

V(O2)=0,0522,4=1,12 лV(O_2)=0{,}05\cdot22{,}4=1{,}12\ \text{л}

Ответ: для окисления 18 г гидроксида железа(II) требуется 1,12 л кислорода при нормальных условиях.

Похожие вопросы

Топ вопросов за вчера в категории Химия

Последние заданные вопросы в категории Химия

Химия 26.07.2026 00:05 13 Росьянский Андрей
Задать вопрос