При взаимодействии 57 г карбида алюминия и 130 г 10%-го раствора соляной кислоты выделился газ объёмом 1 л при н.у. Найдите выход продукта реакции.

Запишем уравнение реакции карбида алюминия с соляной кислотой:

Выделяющийся газ — метан $CH_4$.

Сначала определим количество соляной кислоты. Масса раствора — 130 г, массовая доля HCl — 10%:

Количество вещества HCl:

Проверим, какое вещество взято в недостатке.

Молярная масса карбида алюминия:

Количество карбида алюминия:

По уравнению реакции на 1 моль $Al_4C_3$ требуется 12 моль HCl. Для 0,396 моль карбида потребовалось бы:

Но имеется только 0,356 моль HCl, поэтому соляная кислота находится в недостатке, и расчет ведем по ней.

По уравнению:

Значит, теоретически должно образоваться:

При нормальных условиях 1 моль газа занимает 22,4 л:

Фактически получили 1 л газа. Тогда выход продукта:

Ответ: выход метана составляет примерно 50%.

0 0 Пожаловаться