Опишите химический элемент фосфор по его положению в периодической системе. Подтвердите характер оксида и гидроксида этого элемента записью соответствующих уравнений реакции.

Фосфор (P) — это химический элемент с порядковым номером 15 в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.

Положение фосфора в периодической системе:

• Химический знак: P
• Порядковый номер: 15
• Относительная атомная масса: 31
• Период: 3-й
• Группа: 15-я (V группа, главная подгруппа)
• Строение атома: заряд ядра +15, в атоме 15 электронов
• Распределение электронов по энергетическим уровням: 2, 8, 5

Так как на внешнем энергетическом уровне у фосфора находится 5 электронов, он относится к неметаллам. В соединениях фосфор может проявлять степени окисления –3, +3, +5. Высшая степень окисления соответствует номеру группы (+5).

Фосфор образует высший оксид P₂O₅ (точнее молекулярная форма P₄O₁₀), в котором фосфор имеет степень окисления +5.

Уравнение образования оксида:

4P + 5O₂ → 2P₂O₅

Оксид фосфора(V) является кислотным оксидом, так как реагирует с водой с образованием кислоты:

P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄

Образовавшаяся фосфорная кислота является гидроксидом фосфора(V), так как ее можно рассматривать как гидроксид:

H₃PO₄ ⇄ 3H⁺ + PO₄³⁻

Кислотный характер гидроксида подтверждается реакцией с щелочью:

H₃PO₄ + 3NaOH → Na₃PO₄ + 3H₂O

Таким образом, фосфор — неметалл 15-й группы 3-го периода. Его высший оксид P₂O₅ имеет кислотный характер, а соответствующий ему гидроксид H₃PO₄ является кислотой.

0 0 Пожаловаться