Какая масса ортофосфата кальция прореагирует при нагревании с серной кислотой, если в результате реакции образуется 480,2 г ортофосфорной кислоты, что составляет 98% от теоретически возможного выхода?

Уравнение реакции:

\[ \mathrm{Ca_3(PO_4)_2 + 3H_2SO_4 \rightarrow 3CaSO_4 + 2H_3PO_4} \]

Фактическая масса кислоты составляет \(98\%\) от теоретической, поэтому:

\[ m_{\text{теор.}}(\mathrm{H_3PO_4})=\frac{480{,}2}{0{,}98}=490\text{ г} \]

\[ n(\mathrm{H_3PO_4})=\frac{490}{98}=5\text{ моль} \]

По уравнению из \(1\) моль \(\mathrm{Ca_3(PO_4)_2}\) образуется \(2\) моль \(\mathrm{H_3PO_4}\), значит:

\[ n(\mathrm{Ca_3(PO_4)_2})=\frac{5}{2}=2{,}5\text{ моль} \]

\[ M(\mathrm{Ca_3(PO_4)_2})=310\text{ г/моль} \]

\[ m=2{,}5\cdot310=775\text{ г} \]

Ответ: \(775\text{ г}\) ортофосфата кальция.

0 0 Пожаловаться