Уравновешены два сосуда с раствором HCl и H₂SO₄. В сосуд с HCl добавили 1 грамм CaCO₃. Какую массу Zn нужно добавить к раствору с H₂SO₄ для восстановления равновесия?

Предположим, что кислоты взяты в избытке, а выделяющиеся газы уходят из сосудов.

В сосуде с HCl идёт реакция:

\[ CaCO_3 + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + H_2O + CO_2 \]

Из \(100\) г \(CaCO_3\) выделяется \(44\) г \(CO_2\). Значит, из \(1\) г \(CaCO_3\) улетит:

\[ m(CO_2)=\frac{44}{100}=0{,}44\text{ г} \]

Масса сосуда увеличится не на \(1\) г, а на:

\[ 1-0{,}44=0{,}56\text{ г} \]

Для цинка:

\[ Zn + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2 \]

Из \(65\) г \(Zn\) выделяется \(2\) г \(H_2\), поэтому сосуд увеличивается на \(63\) г. Пусть нужно добавить \(x\) г цинка:

\[ x\cdot\frac{63}{65}=0{,}56 \]

\[ x=0{,}56\cdot\frac{65}{63}\approx 0{,}58\text{ г} \]

Ответ: нужно добавить примерно \(0{,}58\) г цинка.

0 0 Пожаловаться