Классификация кислот. 1) По числу атомов водорода 2) По наличию кислорода в кислотном остатке 3) По растворимости 4) По стабильности

Кислоты можно классифицировать по разным признакам. Ниже — развернутая классификация по четырём указанным пунктам.

1) По числу атомов водорода (по основности)

Здесь учитывают, сколько атомов водорода в молекуле кислоты способны замещаться на металл (то есть сколько ионов H⁺ кислота может отдавать в реакциях).

Одноосновные (монокислоты)

Отдают 1 H⁺.
Примеры:

• HCl (соляная)

• HNO₃ (азотная)

• HBr, HI

• CH₃COOH (уксусная)

Двухосновные

Отдают 2 H⁺ (обычно по стадиям).
Примеры:

• H₂SO₄ (серная)

• H₂CO₃ (угольная)

• H₂S (сероводородная)

• H₂SO₃ (сернистая)

Трёхосновные

Отдают 3 H⁺.
Примеры:

• H₃PO₄ (ортофосфорная)

• H₃AsO₄ (мышьяковая)

Многоосновные

Отдают 4 и более H⁺.
Примеры:

• H₄SiO₄ (кремниевая, в некоторых представлениях)

• H₄P₂O₇ (пирофосфорная)

Важно: не все водороды в формуле обязательно «кислотные». Основность — это число именно замещаемых (кислотных) атомов водорода.

2) По наличию кислорода в кислотном остатке

Смотрят, содержит ли кислотный остаток (анион) кислород.

Бескислородные (гидридные) кислоты

В остатке кислорода нет. Чаще всего это соединения водорода с неметаллами.
Примеры:

• HCl → Cl⁻

• HBr → Br⁻

• HI → I⁻

• H₂S → S²⁻ (или HS⁻ по стадиям)

• HCN → CN⁻

Кислородсодержащие (оксокислоты)

Кислотный остаток содержит кислород (обычно это анионы типа SO₄²⁻, NO₃⁻ и т.п.).
Примеры:

• H₂SO₄ → SO₄²⁻

• HNO₃ → NO₃⁻

• H₂CO₃ → CO₃²⁻

• H₃PO₄ → PO₄³⁻

• HClO₄ → ClO₄⁻

3) По растворимости в воде

Эта классификация показывает, насколько хорошо кислота растворяется в воде (что важно для практики и лабораторной работы).

Хорошо растворимые кислоты

Обычно это большинство распространённых минеральных кислот.
Примеры:

• HCl

• HNO₃

• H₂SO₄

• H₃PO₄ (растворима)

Слабо растворимые кислоты

Растворяются ограниченно, могут образовывать суспензии или слабые растворы.
Примеры:

• H₂SiO₃ (кремниевая) — фактически малорастворима, часто рассматривается как желеобразный осадок

• H₃BO₃ (борная) — растворяется слабо (особенно в холодной воде)

Практически нерастворимые

Для кислот это встречается реже, но некоторые кислоты в воде практически не дают заметной концентрации раствора и существуют в виде осадков/геля.
Пример: формы кремниевых кислот (в зависимости от состава и условий).

4) По стабильности (устойчивости)

Устойчивость — способность кислоты сохранять состав при хранении и при нагревании, не разлагаться самопроизвольно.

Стабильные (устойчивые)

Сохраняются в обычных условиях достаточно долго, не разлагаются сами по себе.
Примеры:

• HCl (в растворе)

• HNO₃ (хотя со временем может частично разлагаться на свету, в целом достаточно стабильна при правильном хранении)

• H₂SO₄

• H₃PO₄

Нестабильные (неустойчивые)

Легко разлагаются, особенно при нагревании или даже при хранении, поэтому часто существуют только в растворе или образуются непосредственно в реакции.
Примеры:

• H₂CO₃ (угольная) → разлагается на CO₂ и H₂O

• H₂SO₃ (сернистая) → разлагается с выделением SO₂ и воды, существует в растворе

• HClO (хлорноватистая) и некоторые другие кислоты хлора низких степеней окисления — склонны к разложению и диспропорционированию

Особый случай: кислоты, разлагающиеся при нагревании

Даже если в холодных условиях они могут быть сравнительно устойчивыми в растворе, при нагревании быстро распадаются.
Примеры: H₂CO₃, H₂SO₃ и ряд кислородсодержащих кислот с «слабой» структурой.

Итог:

• По числу H⁺: одно-, двух-, трёх-, многоосновные.

• По кислороду в остатке: бескислородные и кислородсодержащие.

• По растворимости: хорошо растворимые, слабо растворимые, практически нерастворимые.

• По стабильности: стабильные и нестабильные (легко разлагающиеся).