2.4 г гидрида натрия NaH растворили в воде. Определите массу полученного гидроксида натрия NaOH, учитывая, что в процессе реакции выделяется водород массой 4 г.

Гидрид натрия (NaH) реагирует с водой по следующему уравнению:

$\text{NaH} + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{NaOH} + \text{H}_2$

Из уравнения видно, что на один моль NaH приходится один моль водорода (H₂). Исходя из этого, можно решить задачу, используя массовые соотношения.

1. Молекулярная масса NaH:

   • Молекулярная масса натрия (Na) = 23 г/моль.

   • Молекулярная масса водорода (H) = 1 г/моль.

   Следовательно, молекулярная масса NaH = 23 + 1 = 24 г/моль.

2. Молекулярная масса водорода (H₂):

   • Молекулярная масса H₂ = 2 г/моль.

3. Масса водорода, которая выделилась: 4 г. Это соответствует количеству водорода, который выделился в результате реакции.

4. Молекулы NaH, реагировавшие с водой:
   Количество вещества водорода, которое выделилось, можно найти по формуле:

   $$n_{\text{H}_2} = \frac{m_{\text{H}_2}}{M_{\text{H}_2}} = \frac{4\ \text{г}}{2\ \text{г/моль}} = 2\ \text{моль}$$

   Поскольку на каждый моль NaH приходится один моль водорода, то для реакции использовалось 2 моль NaH.

5. Масса NaH, которое вступило в реакцию:
   Масса NaH, которая вступила в реакцию, равна:

   $$m_{\text{NaH}} = n_{\text{NaH}} \cdot M_{\text{NaH}} = 2\ \text{моль} \cdot 24\ \text{г/моль} = 48\ \text{г}$$

   Это означает, что для выделения 4 г водорода понадобилось 48 г гидрида натрия.

6. Масса NaOH, образующегося в результате реакции:
   Из уравнения реакции видно, что на каждый моль NaH образуется один моль NaOH. Следовательно, количество вещества NaOH равно количеству вещества NaH, т.е. 2 моль.

   Молекулярная масса NaOH = 23 (Na) + 16 (O) + 1 (H) = 40 г/моль.

   Масса NaOH, образующегося в результате реакции, равна:

   $$m_{\text{NaOH}} = n_{\text{NaOH}} \cdot M_{\text{NaOH}} = 2\ \text{моль} \cdot 40\ \text{г/моль} = 80\ \text{г}$$

Таким образом, масса гидроксида натрия, которая образуется в процессе реакции, равна 80 г.