Вычислите массу гидроксида натрия, необходимую для реакции с 20 г 5%-ного раствора серной кислоты.

Решение:

1. Найдём массу чистой H₂SO₄ в растворе.
   5%-ный раствор значит 5 г H₂SO₄ на 100 г раствора. В 20 г раствора:
   m(H₂SO₄) = 20 г × 0,05 = 1,0 г.

2. Переведём в количество вещества:
   M(H₂SO₄) = 98 г/моль ⇒ n(H₂SO₄) = 1,0 г / 98 г/моль ≈ 0,0102 моль.

3. Стехиометрия реакции полной нейтрализации:
   H₂SO₄ + 2 NaOH → Na₂SO₄ + 2 H₂O.
   На 1 моль H₂SO₄ нужно 2 моль NaOH, значит:
   n(NaOH) = 2 × 0,0102 ≈ 0,0204 моль.

4. Масса NaOH:
   M(NaOH) = 40 г/моль ⇒ m(NaOH) = 0,0204 моль × 40 г/моль ≈ 0,816 г.

Ответ: требуется примерно 0,82 г NaOH (при допущении полной нейтрализации до Na₂SO₄).