К 4 г оксида меди (II) прилили избыток раствора серной кислоты. Какова масса образовавшейся соли?

Для того чтобы рассчитать массу образовавшейся соли, начнем с химического уравнения реакции между оксидом меди (II) и серной кислотой.

1. Запишем уравнение реакции:
   Оксид меди (II) $\text{CuO}$ реагирует с серной кислотой $\text{H}_2\text{SO}_4$, образуя сульфат меди (II) $\text{CuSO}_4$ и воду $\text{H}_2\text{O}$:

   $$\text{CuO} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{CuSO}_4 + \text{H}_2\text{O}$$

2. Рассчитаем количество вещества оксида меди (II):
   Молекулярная масса оксида меди (II) $\text{CuO}$ составляет:

   • Молекулярная масса меди $\text{Cu}$ = 63,5 г/моль,

   • Молекулярная масса кислорода $\text{O}$ = 16 г/моль,

   $$\text{Молекулярная масса CuO} = 63,5 + 16 = 79,5 \text{ г/моль}.$$

   Из условия задачи известно, что масса оксида меди составляет 4 г. Теперь находим количество вещества оксида меди (II):

   $$n(\text{CuO}) = \frac{m}{M} = \frac{4}{79,5} \approx 0,05038 \text{ моль}.$$

3. Найдем количество вещества сульфата меди (II):
   В реакции 1 моль оксида меди (II) реагирует с 1 моль серной кислоты, образуя 1 моль сульфата меди (II). Следовательно, количество вещества сульфата меди (II) будет равно количеству вещества оксида меди:

   $$n(\text{CuSO}_4) = 0,05038 \text{ моль}.$$

4. Рассчитаем массу сульфата меди (II):
   Молекулярная масса сульфата меди (II) $\text{CuSO}_4$ составляет:

   • Молекулярная масса меди $\text{Cu}$ = 63,5 г/моль,

   • Молекулярная масса серы $\text{S}$ = 32 г/моль,

   • Молекулярная масса кислорода $\text{O}$ = 16 г/моль, и так как в сульфате 4 атома кислорода, то их общая масса будет $4 \times 16 = 64 \text{ г/моль}$.

   $$\text{Молекулярная масса CuSO}_4 = 63,5 + 32 + 64 = 159,5 \text{ г/моль}.$$

   Теперь находим массу сульфата меди (II):

   $$m(\text{CuSO}_4) = n(\text{CuSO}_4) \times M(\text{CuSO}_4) = 0,05038 \times 159,5 \approx 8,04 \text{ г}.$$

Таким образом, масса образовавшейся соли, сульфата меди (II), составляет примерно 8,04 г.