Ниже — рабочая «шпаргалка», как из данных анализа посчитать массовые доли сульфида натрия (Na₂S) и сульфита натрия (Na₂SO₃) в их смеси.

1) Что измерить

Нужны две независимые величины (два титрования одной и той же навески или равных аликвот):

А. Иодометрия без разделения (щелочная среда).
И S²⁻, и SO₃²⁻ окисляются йодом 1:1 по молям:

• S²⁻ + I₂ → S⁰ + 2I⁻

• SO₃²⁻ + I₂ + H₂O → SO₄²⁻ + 2I⁻ + 2H⁺
  Поэтому количество израсходованного I₂ даёт сумму молей обоих солей:
  $n_{\text{I}_2}^{(\text{общ})} = n(\text{Na}_2\text{S}) + n(\text{Na}_2\text{SO}_3)$.

Б. Иодометрия после маскировки сульфида (например, осаждаем S²⁻ ацетатом цинка до ZnS, фильтруем; в фильтрате остаётся только SO₃²⁻).
Тогда израсходованный йод соответствует только сульфиту:
$n_{\text{I}_2}^{(\text{SO}_3)} = n(\text{Na}_2\text{SO}_3)$.

Если используете стандартный раствор I₂ концентрации $C_{\text{I}_2}$ и измеряете объёмы $V_{\text{общ}}$ и $V_{\text{SO}_3}$ (в литрах), то:

2) Находим количества веществ

3) Считаем массы компонентов

Молярные массы: $M(\text{Na}_2\text{S}) \approx 78{,}045\ \text{г/моль}$,
$M(\text{Na}_2\text{SO}_3) \approx 126{,}043\ \text{г/моль}$.

Если титровали ту же самую навеску $m_{\text{смеси}}$ (или корректно пересчитали из аликвоты), то масса смеси для долей:

4) Массовые доли