Вычислите массу карбоната калия, который потребуется для полной нейтрализации 73 г 10%-ного

Ответы на вопрос

Отвечает Маматов Максим.

Найдём, сколько чистой соляной кислоты (HCl) содержится в растворе, затем по уравнению реакции вычислим требуемую массу карбоната калия (K₂CO₃).

1) Масса HCl в растворе

Дано: 73 г 10%-ного раствора HCl.

10% по массе означает, что на 100 г раствора приходится 10 г HCl.

m(\text{HCl}) = 73 \cdot 0{,}10 = 7{,}3 \text{ г}

2) Количество вещества HCl

Молярная масса HCl:

M(\text{HCl}) = 1 + 35{,}5 = 36{,}5 \text{ г/моль}

Тогда:

n(\text{HCl}) = \frac{m}{M} = \frac{7{,}3}{36{,}5} = 0{,}20 \text{ моль}

3) Стехиометрия реакции нейтрализации

Реакция:

\text{K}_2\text{CO}_3 + 2\text{HCl} \rightarrow 2\text{KCl} + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2

По уравнению: 2 моль HCl реагируют с 1 моль K₂CO₃.

Значит:

n(\text{K}_2\text{CO}_3)=\frac{n(\text{HCl})}{2}=\frac{0{,}20}{2}=0{,}10 \text{ моль}

4) Масса K₂CO₃

Молярная масса K₂CO₃:

K: $39{,}1 \cdot 2 = 78{,}2$
C: $12$
O: $16 \cdot 3 = 48$

M(\text{K}_2\text{CO}_3)=78{,}2+12+48=138{,}2 \text{ г/моль}

Тогда масса:

m(\text{K}_2\text{CO}_3)=n \cdot M=0{,}10 \cdot 138{,}2 = 13{,}82 \text{ г}

Ответ

Для полной нейтрализации 73 г 10%-ного раствора соляной кислоты потребуется примерно 13,8 г карбоната калия (K₂CO₃).

Вычислите массу карбоната калия, который потребуется для полной нейтрализации 73 г 10%-ного раствора соляной кислоты.

Ответы на вопрос

1) Масса HCl в растворе

2) Количество вещества HCl

3) Стехиометрия реакции нейтрализации

4) Масса K₂CO₃

Ответ

Похожие вопросы

Топ вопросов за вчера в категории Химия

Последние заданные вопросы в категории Химия