Каким реактивом определяются сульфиды и сероводородная кислота? А) Pb(NO3)2 B) AgNO3 C) BaCl2 D) NaOH

Сульфиды (S²⁻) и сероводородная кислота (H₂S) качественно определяются реакциями с ионами тяжёлых металлов, при которых образуются нерастворимые сульфиды с характерной окраской (чаще всего чёрной).

Из предложенных реактивов наиболее типичный и однозначный качественный реагент — нитрат серебра AgNO₃:

• Для растворов, содержащих сульфид-ион S²⁻:

  $$2Ag^+ + S^{2-} \rightarrow Ag_2S\downarrow$$

  Выпадает чёрный осадок сульфида серебра Ag₂S.

• Для сероводородной кислоты H₂S (в воде частично диссоциирует и даёт S²⁻/HS⁻): при добавлении AgNO₃ также образуется Ag₂S (чёрный осадок), потому что H₂S взаимодействует с Ag⁺ с образованием сульфида серебра.

Почему остальные варианты хуже/не подходят как “реактив для определения”:

• BaCl₂ — это классический реагент на сульфаты SO₄²⁻ (BaSO₄ белый осадок), а не на сульфиды.

• NaOH — просто щёлочь; может нейтрализовать H₂S и перевести её в HS⁻/S²⁻, но не даёт характерного осадка, то есть не является качественным реагентом на сульфиды/ H₂S.

• Pb(NO₃)₂ тоже может дать чёрный PbS, но в школьной аналитике более стандартно и “канонично” для качественного определения в подобных тестах выбирают именно AgNO₃ (чёрный Ag₂S), как наиболее типичный реагент на S²⁻ и H₂S.

Ответ: B) AgNO₃.