Найти массу серебра, находящегося в виде ионов в 100 мл насыщенного раствора Ag₂S.

Для нахождения массы серебра в 100 мл насыщенного раствора Ag₂S нужно выполнить несколько шагов.

1. Запишем химическое уравнение растворения Ag₂S:

   В насыщенном растворе Ag₂S диссоциирует на ионы:

   $$\text{Ag}_2\text{S} (s) \rightleftharpoons 2 \text{Ag}^+ (aq) + \text{S}^{2-} (aq)$$

   Это значит, что каждый моль Ag₂S даёт два моля ионов Ag⁺.

2. Найдем растворимость Ag₂S:

   Растворимость Ag₂S в воде при 25°C составляет примерно 0.0000023 моль на литр (2.3 × 10⁻⁶ моль/л).

3. Вычислим количество вещества ионов Ag⁺:

   У нас есть 100 мл (0.1 л) насыщенного раствора Ag₂S. Количество вещества ионов Ag⁺ можно найти по формуле:

   $$n(\text{Ag}^+) = \text{концентрация Ag₂S} \times 2 \times V$$

   Подставляем данные:

   $$n(\text{Ag}^+) = 2.3 \times 10^{-6} \, \text{моль/л} \times 2 \times 0.1 \, \text{л} = 4.6 \times 10^{-7} \, \text{моль}$$

4. Вычислим массу серебра:

   Масса серебра определяется по формуле:

   $$m(\text{Ag}) = n(\text{Ag}^+) \times M(\text{Ag})$$

   где $M(\text{Ag}) = 107.9 \, \text{г/моль}$ — молекулярная масса серебра.

   Подставляем данные:

   $$m(\text{Ag}) = 4.6 \times 10^{-7} \, \text{моль} \times 107.9 \, \text{г/моль} = 4.97 \times 10^{-5} \, \text{г}$$

Таким образом, масса серебра в 100 мл насыщенного раствора Ag₂S составляет примерно 0.00005 г.