Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2. Определите степени окисления элементов до и после знака равно. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции. Определите окислитель и восстановитель. Ответ должен быть развёрнутым.

Рассмотрим реакцию:

\[ \mathrm{Zn + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2} \]

1. Определим степени окисления.

2. Смотрим, какие элементы изменили степени окисления.

• Цинк: \( \mathrm{Zn^0 \rightarrow Zn^{+2}} \). Степень окисления повысилась, значит цинк отдал электроны и окислился.
• Водород: \( \mathrm{H^{+1} \rightarrow H^0} \). Степень окисления понизилась, значит водород принял электроны и восстановился.

3. Электронный баланс:

\[ \mathrm{Zn^0 - 2e^- \rightarrow Zn^{+2}} \]

\[ \mathrm{2H^{+1} + 2e^- \rightarrow H_2^0} \]

Число отданных и принятых электронов одинаковое: \( 2 \). Поэтому коэффициенты уже равны \( 1 \).

Итоговое уравнение:

\[ \mathrm{Zn + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2} \]

Окислитель — \( \mathrm{H_2SO_4} \), точнее ионы водорода \( \mathrm{H^+} \), потому что водород принимает электроны.

Восстановитель — \( \mathrm{Zn} \), потому что цинк отдаёт электроны.

0 0 Пожаловаться