В результате взаимодействия карбоната натрия и гидроксида бария образовался осадок массой 1,97 г. Вычислите его химическое количество и массу второго продукта реакции.

Уравнение реакции: \(\text{Na}_2\text{CO}_3 + \text{Ba(OH)}_2 \rightarrow \text{BaCO}_3\downarrow + 2\text{NaOH}\).

Осадок — карбонат бария \(\text{BaCO}_3\). Его молярная масса: \(M = 137 + 12 + 3 \cdot 16 = 197\) г/моль.

Химическое количество: \(n = \frac{m}{M} = \frac{1{,}97}{197} = 0{,}01\) моль.

По уравнению из 1 моль \(\text{BaCO}_3\) получается 2 моль \(\text{NaOH}\), значит \(n(\text{NaOH}) = 0{,}02\) моль.

Молярная масса \(\text{NaOH}\): \(M = 23 + 16 + 1 = 40\) г/моль. Масса: \(m = n \cdot M = 0{,}02 \cdot 40 = 0{,}8\) г.

Ответ: количество осадка — 0,01 моль, масса второго продукта (гидроксида натрия) — 0,8 г.

0 0 Пожаловаться