Запишите уравнение реакции Na₂S + HNO₃, определите окислитель и восстановитель, составьте электронный баланс.

Уравнение реакции (концентрированная HNO₃):

\[ \text{Na}_2\text{S} + 4\text{HNO}_3 = \text{S} + 2\text{NO}_2 + 2\text{NaNO}_3 + 2\text{H}_2\text{O} \]

Окислитель: HNO₃ (азот в степени окисления +5 понижает её до +4 в NO₂).

Восстановитель: Na₂S (сера в степени окисления −2 повышает её до 0 в S).

Электронный баланс:

\[ \text{S}^{-2} - 2e^- \rightarrow \text{S}^0 \quad | \quad 1 \]\[ \text{N}^{+5} + 1e^- \rightarrow \text{N}^{+4} \quad | \quad 2 \]

Сера отдаёт 2 электрона, два атома азота принимают по одному электрону.

Отправить ответ