Закончите уравнения реакций, определите окислитель и восстановитель:
1) Zn + HCl =
2) Mg + O2 =

1) Реакция цинка с соляной кислотой:

Запишем и уравняем реакцию:

Определим степени окисления элементов:

• $Zn^0 \rightarrow Zn^{+2}$ — цинк отдаёт 2 электрона, окисляется.

• $H^{+1} \rightarrow H^0$ — водород принимает электроны, восстанавливается.

• $Cl^{-1}$ — степень окисления не изменяется.

Электронный баланс:

Ответ:

• Окислитель — HCl (ионы водорода $H^+$).

• Восстановитель — Zn (цинк).

2) Реакция магния с кислородом:

Запишем и уравняем реакцию:

Определим степени окисления элементов:

• $Mg^0 \rightarrow Mg^{+2}$ — магний отдаёт электроны, окисляется.

• $O_2^0 \rightarrow O^{-2}$ — кислород принимает электроны, восстанавливается.

Электронный баланс:

Ответ:

• Окислитель — $O_2$ (кислород).

• Восстановитель — Mg (магний).

Итог:

Вывод: В обеих реакциях происходит окислительно-восстановительный процесс: восстановитель отдаёт электроны и окисляется, а окислитель принимает электроны и восстанавливается.