Вычислите массу кислорода, необходимую для сгорания фосфора массой 3,1 г.

Фосфор при горении образует оксид фосфора:

\[ 4P + 5O_2 = 2P_2O_5 \]

Найдём количество вещества фосфора:

\[ n(P)=\frac{m}{M}=\frac{3{,}1}{31}=0{,}1 \text{ моль} \]

По уравнению реакции на \( 4 \) моль фосфора нужно \( 5 \) моль кислорода:

\[ n(O_2)=0{,}1 \cdot \frac{5}{4}=0{,}125 \text{ моль} \]

Масса кислорода:

\[ m(O_2)=n \cdot M=0{,}125 \cdot 32=4 \text{ г} \]

Ответ: нужно \( 4 \) г кислорода.

0 0 Пожаловаться