Сожгли серу массой 3,2 г в кислороде объёмом 2,911 дм³ (н.у.). Рассчитайте массу образовавшегося оксида серы (IV), если его практический выход составляет 86%.

Уравнение реакции:

\[\mathrm{S}+\mathrm{O_2}\rightarrow \mathrm{SO_2}\]

Найдём количество вещества серы:

\[n(\mathrm{S})=\frac{m}{M}=\frac{3,2}{32}=0,1\ \text{моль}\]

По уравнению реакции \(1\) моль серы даёт \(1\) моль \(\mathrm{SO_2}\), значит теоретически:

\[n(\mathrm{SO_2})=0,1\ \text{моль}\]

Проверим кислород:

\[n(\mathrm{O_2})=\frac{2,911}{22,4}\approx0,13\ \text{моль}\]

Кислорода больше, чем нужно, значит сера — ограничивающее вещество.

Теоретическая масса оксида серы(IV):

\[m(\mathrm{SO_2})=nM=0,1\cdot64=6,4\ \text{г}\]

Практический выход составляет \(86\%\):

\[m_{\text{практ}}=6,4\cdot0,86=5,504\ \text{г}\]

Ответ: масса образовавшегося \(\mathrm{SO_2}\) примерно \(5,5\ \text{г}\).

0 0 Пожаловаться