Закончите схему реакции Zn + H2SO4 (конц) = H2S + ... + ... Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

В концентрированной серной кислоте цинк окисляется, а сера в кислоте восстанавливается до \(H_2S\).

Схема реакции:

\[Zn + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2S + H_2O\]

Степени окисления:

• \(Zn^0 \rightarrow Zn^{+2}\) — цинк отдаёт \(2\) электрона;
• \(S^{+6} \rightarrow S^{-2}\) — сера принимает \(8\) электронов.

Электронный баланс:

\[Zn^0 - 2e^- \rightarrow Zn^{+2}\]

\[S^{+6} + 8e^- \rightarrow S^{-2}\]

Чтобы уравнять электроны, перед цинком ставим коэффициент \(4\):

\[4Zn + 5H_2SO_4 \rightarrow 4ZnSO_4 + H_2S + 4H_2O\]

Ответ: \(4Zn + 5H_2SO_4\text{(конц.)} \rightarrow 4ZnSO_4 + H_2S + 4H_2O\).

0 0 Пожаловаться