Составьте электронные уравнения, укажите окислитель и восстановитель. Методом электронного баланса подберите коэффициенты в схемах следующих ОВР:
1) H2 + Br2 → HBr
2) P + O2 → P2O5
3) KClO3 → KClO4 + KCl

1) \(H_2+Br_2\rightarrow2HBr\)

\(H^0-2e^-\rightarrow2H^{+1}\) — окисление;
\(Br_2^0+2e^-\rightarrow2Br^{-1}\) — восстановление.

Восстановитель — \(H_2\), окислитель — \(Br_2\).

2) \(4P+5O_2\rightarrow2P_2O_5\)

\(P^0-5e^-\rightarrow P^{+5}\) — окисление;
\(O_2^0+4e^-\rightarrow2O^{-2}\) — восстановление.

Восстановитель — \(P\), окислитель — \(O_2\).

3) \(4KClO_3\rightarrow3KClO_4+KCl\)

Хлор в \(KClO_3\) имеет степень окисления \(+5\).

\(Cl^{+5}-2e^-\rightarrow Cl^{+7}\) — окисление;
\(Cl^{+5}+6e^-\rightarrow Cl^{-1}\) — восстановление.

В этой реакции \(KClO_3\) одновременно является и окислителем, и восстановителем.

0 0 Пожаловаться