1) Рассчитайте, какой объём водорода (н. у.) образуется при взаимодействии 28 г железа с соляной кислотой. 2) В реакции оксида меди (II) с серной кислотой образовалось 40 г сульфата меди (II) и вода. Рассчитайте массу и количество оксида меди (II), вступившего в реакцию.

1) Рассчитаем объём водорода, образующегося при взаимодействии 28 г железа с соляной кислотой.

Реакция железа с соляной кислотой описывается уравнением:

Из уравнения видно, что 1 моль железа реагирует с 2 молями соляной кислоты, образуя 1 моль водорода.

Шаг 1: Рассчитаем количество вещества железа.

Молекулярная масса железа ($Fe$) равна 56 г/моль.

Количество вещества железа:

Шаг 2: Рассчитаем количество водорода.

Из уравнения реакции видно, что на 1 моль железа образуется 1 моль водорода. Значит, при реакции 0,5 моль железа образуется 0,5 моль водорода.

Шаг 3: Рассчитаем объём водорода при нормальных условиях.

При нормальных условиях (н.у.) 1 моль газа занимает объём 22,4 л. Таким образом, объём водорода, образующегося при реакции:

Ответ: объём водорода, образующегося при взаимодействии 28 г железа с соляной кислотой, составит 11,2 литра.

2) Рассчитаем массу и количество оксида меди (II), вступившего в реакцию с серной кислотой.

Реакция оксида меди (II) с серной кислотой:

Из уравнения видно, что 1 моль оксида меди (II) реагирует с 1 молью серной кислоты, образуя 1 моль сульфата меди (II) и 1 моль воды.

Шаг 1: Рассчитаем количество вещества сульфата меди (II).

Молекулярная масса сульфата меди (II) ($CuSO_4$) равна:

Количество вещества сульфата меди (II):

Шаг 2: Рассчитаем массу оксида меди (II), вступившего в реакцию.

Из уравнения реакции видно, что 1 моль оксида меди (II) даёт 1 моль сульфата меди (II). Значит, количество вещества оксида меди (II) равно количеству вещества сульфата меди (II), то есть 0,25 моль.

Молекулярная масса оксида меди (II) ($CuO$) равна:

Масса оксида меди (II):

Ответ: масса оксида меди (II), вступившего в реакцию, составляет 19,875 г, а количество вещества — 0,25 моль.