Оба оксида — типичные «представители» своих классов: оксид калия K₂O — основный, оксид серы(VI) SO₃ — кислотный (ангидрид серной кислоты). Их химическое поведение во многом противоположно.

Оксид калия K₂O (основный оксид)

1. Реакция с водой (щелочь):

   K₂O + H₂O → 2KOH
   Идёт бурно, с сильным разогревом; продукт — сильное основание KOH.

2. Реакции с кислотами → соли калия:

   K₂O + 2HCl → 2KCl + H₂O
   K₂O + H₂SO₄ → K₂SO₄ + H₂O

3. Реакции с кислотными оксидами → соли (нейтрализация на уровне оксидов):

   K₂O + CO₂ → K₂CO₃
   K₂O + SO₃ → K₂SO₄
   K₂O + SiO₂ (при нагревании) → K₂SiO₃

4. Взаимодействие с амфотерными оксидами/гидроксидами (через образующуюся щёлочь):
   через KOH даёт комплексные соли, напр., с Al(OH)₃:
   Al(OH)₃ + KOH (из K₂O) → K[Al(OH)₄]

5. Поведение на воздухе:
   Поглощает влагу и CO₂, постепенно превращаясь в смесь KOH и K₂CO₃.

Итог: очень сильные основные свойства, высокая реакционная способность в водной среде и при нагревании с кислотными оксидами/кислотами.

Оксид серы(VI) SO₃ (кислотный оксид, ангидрид H₂SO₄)

1. Реакция с водой (серная кислота/олеум):
   SO₃ + H₂O → H₂SO₄ (очень экзотермично, «вспышка» при прямом добавлении воды к SO₃).
   При недостатке воды и в концентрированной H₂SO₄ образуется олеум (раствор SO₃ в H₂SO₄):
   SO₃ + H₂SO₄ ⇄ H₂S₂O₇.

2. Реакции с основаниями и основными оксидами → сульфаты:

   2NaOH + SO₃ → Na₂SO₄ + H₂O
   CaO + SO₃ → CaSO₄
   K₂O + SO₃ → K₂SO₄

3. Реакции с солями-основами (гидроксосолями) → средние сульфаты:
   Например, с карбонатами при нагревании:
   Na₂CO₃ + SO₃ → Na₂SO₄ + CO₂

4. Кислотно-основная (Льюисова) природа:
   Сильный кислотный оксид и мощный акцептор пары электронов (электрофил), поэтому реагирует с нуклеофильными центрами, в органике — агент сульфонирования ароматических соединений (Ar–H + SO₃/H₂SO₄ → Ar–SO₃H).

5. Окислительные свойства:
   В обычных условиях проявляет их слабо; главная роль — именно как ангидрид сильной кислоты. В присутствии влаги быстро даёт H₂SO₄, которая уже может выступать как дегидратирующий агент.

Итог: типичный кислотный оксид с чрезвычайно сильной склонностью к гидратации в H₂SO₄ и образованию сульфатов при взаимодействии с основаниями и основными оксидами.

Сравнение по сути: K₂O «создаёт» щёлочь и нейтрализует кислоты/кислотные оксиды; SO₃ «создаёт» сильную кислоту и нейтрализует основания/основные оксиды. Взаимодействуя друг с другом, дают соль: K₂O + SO₃ → K₂SO₄.