из данного перечня веществ выберите те, с которыми будет реагировать разбавленная азотная кислота: свинец, оксид свинца(II), гидроксид свинца(II), сульфат свинца(II), карбонат свинца(II). Запишите уравнения реакций. Составьте к уравнениям окислительно-восстановительных реакций схемы электронного баланса, а для реакций ионного обмена составьте ионные уравнения.

Ответ:

Из перечисленных веществ с разбавленной HNO₃ будут реагировать: свинец (Pb), оксид свинца(II) PbO, гидроксид свинца(II) Pb(OH)₂ и карбонат свинца(II) PbCO₃. Сульфат свинца(II) PbSO₄ с разбавленной азотной кислотой практически не реагирует (твердый плохорастворимый соль; кислота не вытесняет сульфат и реакция не идёт).

Дальше — уравнения и требуемые формы записи.

1. Свинец (Pb) + разбавленная HNO₃ — окислительно-восстановительная реакция.
   Молекулярное уравнение (с образованием NO — типичный продукт при действии разбавленной HNO₃ на металл):

Схема электронного баланса (половинные реакции в кислой среде):

Окисление (свинец):

Восстановление (нитрат → оксид азота NO):

Приводим к общему числу электронов: умножаем первую на 3, вторую на 2 и складываем:

3 × (Pb → Pb^{2+} + 2e^-) ;;и;; 2 × (NO_3^- + 4H^+ + 3e^- → NO + 2H_2O)
В результате получается указанное выше суммарное уравнение:

(Если нужно — можно выписать и ионно-молекулярную форму, но для ОВР достаточно схемы половинных реакций и суммарного уравнения.)

2. Оксид свинца(II) PbO — реакция кислотно-основного характера (ионный обмен, не ОВР):

Молекулярно:

Сетевое (чисто ионное / сокращённое ионное) уравнение (нетто-ионное):

(Нитрат-анионы в растворе являются зрителями и в нетто-уравнении опущены.)

3. Гидроксид свинца(II) Pb(OH)₂ — тоже реакция кислотно-основного характера:

Молекулярно:

Нетто-ионное уравнение:

4. Карбонат свинца(II) PbCO₃ — реакция кислото-основная с выделением CO₂ (ионный обмен):

Молекулярно:

Нетто-ионное уравнение (ионообмен / разложение карбонат-аниона в кислой среде):

и в полном нетто с учётом катиона свинца:

5. Сульфат свинца(II) PbSO₄ — реакции с разбавленной HNO₃ нет (PbSO₄ — мало растворимая соль; H⁺ не вытесняет сульфат, нитрат не замещает сульфат в твердой матрице при обычных условиях). Можно записать: реакция не идёт (или: не наблюдается).

Итого: реакции идут для Pb, PbO, Pb(OH)₂, PbCO₃; для Pb — это ОВР (приведена схема электронного баланса), для PbO, Pb(OH)₂, PbCO₃ — кислотно-основные/ионные превращения (для них даны нетто-ионные уравнения).